2015年北京化学推断题和实验题

　　25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

　　（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）

　　合成五元环有机化合物J的路线如下：

　　已知：

　　（1）A属于炔烃，其结构简式是 。

　　（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是

　　（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是

　　（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。

　　（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是

　　（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。

　　26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

　　（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。

　　（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的h3SO4层和高浓度的I2的HI层。

　　①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

　　a．两层溶液的密度存在差异

　　b．加I2前，h3SO4溶液和HI溶液不互溶

　　c．I2在HI溶液中比在h3SO4溶液中易溶

　　②辨别两层溶液的方法是 。

　　③经检测，h3SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

　　（3）反应Ⅱ：2h3SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2h3O(g) △H=+550kJ/mol

　　 它由两步反应组成：i．h3SO4（l）=SO3(g) +h3O(g) △H=+177kJ/mol

　　 ii．SO3(g)分解。

　　L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

　　①X代表的物理量是 。

　　②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

　　27．（14分）（www.sczsxx.com）

　　研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

　　（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-斩95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。

　　（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

　　①写出钙化作用的离子方程式： 。

　　②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于h3O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(Ch3O)x+x18O2+xh3O

　　（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

　　①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

　　②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

　　（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

　　①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

　　②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

　　28．（15分）

　　为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

　　（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。

　　（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

　　（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

　　（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

　　①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

　　②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。

　　（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

　　①转化原因是 。

　　②与（4）实验对比，不同的操作是 。

　　（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。

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